22. Определить массу цинка, который необходимо израсходовать в реакции с соляной кислотой для получения 50 л водорода (н.у.), если доля выхода составляет 0,9.
23.При пропускании хлора через раствор, содержащий 48 г бромида калия, получили 22 г хлорида калия. Определить массовую долю выхода.
24. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра с раствором, содержащим 50 г хлорида натрия, если доля выхода продукта составляет 0,85.
25. При взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия массой 36 г образовался осадок массой 50 г. Определить массовую долю выхода продукта реакции.
27. Определить массу иода, который образуется при пропускании хлора в раствор, содержащий 45 г иодида натрия, если массовая доля выхода 0,8.
28. Какую массу сульфида алюминия можно получить из 150 г алюминия, если массовая доля выхода составляет 0,75?
29. Определить объем полученного сероводорода (н.у.), если в реакции с водородом израсходовано 100 г серы и массовая доля выхода 0,8.
30. Какой объем оксида серы (IV) образуется при сгорании в кислороде 170 г сероводорода и массовая доля выхода 90%?
31. Какой объём оксида серы (VI) можно получить из 150 л оксида серы (IV), если выход продукта составляет 72%?
33. Определить долю выхода продукта, если при действии серной кислоты на 40 г сульфида натрия получили 10 л сероводорода (н.у.).
35. Определить массовую долю выхода, если из 160 г оксида меди (II) получено 250 г сульфата меди (II).
36. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария с раствором, содержащим 85 г сульфата натрия, если массовая доля выхода 0,9.
37. Какой объем оксида серы (IV) образуется при действии концентрированной серной кислоты на 32 г меди, если массовая доля выхода составляет 80%?
вторник, 24 января 2012 г.
воскресенье, 11 декабря 2011 г.
Общая характеристика неметаллов
1. Положение ХЭ-неметаллов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Укажите положение ХЭ-неметаллов в ПСХЭ и составьте схемы строения атомов для 3-х неметаллов из разных групп и разных периодов.
Чем отличается строение атомов ХЭ-неметаллов от строения атомов ХЭ-металлов?
Какой вид химической активности могут проявлять неметаллы (сравнить с металлами), какова их роль в ОВР?
2. Физические свойства неметаллов.
Что можно сказать об агрегатном состоянии, тепло- и электропроводности и других физических свойствах неметаллов (в сравнении с металлами).
3. Что такое аллотропия?
Сравните свойства аллотропных модификаций, образованных ХЭ кислородом.
Укажите положение ХЭ-неметаллов в ПСХЭ и составьте схемы строения атомов для 3-х неметаллов из разных групп и разных периодов.
Чем отличается строение атомов ХЭ-неметаллов от строения атомов ХЭ-металлов?
Какой вид химической активности могут проявлять неметаллы (сравнить с металлами), какова их роль в ОВР?
2. Физические свойства неметаллов.
Что можно сказать об агрегатном состоянии, тепло- и электропроводности и других физических свойствах неметаллов (в сравнении с металлами).
3. Что такое аллотропия?
Сравните свойства аллотропных модификаций, образованных ХЭ кислородом.
суббота, 12 ноября 2011 г.
Экзаменационные билеты 9 класс
Билет № 1.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства соляной кислоты.
Билет № 2.
1. Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами металлами, солями. Практическое значение солей (хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).
2. Задача.
Билет № 3.
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача.
Билет № 4.
1. Металлы: Положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5.
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача.
Билет № 6.
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и доказательство его свойств.
Билет № 7.
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: Возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача.
Билет № 8.
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению и поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли.
Билет № 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача.
Билет № 10.
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача.
Билет № 11.
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями (на примере соляной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12.
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Задача.
Билет № 13.
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача.
Билет № 14.
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача.
Билет № 15.
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV)/ Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание солей угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16.
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17.
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача.
Билет № 18.
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19.
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача.
Билет № 20.
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех предложенных веществ.
Билет № 21.
1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2.Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22.
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Практическое осуществление превращения.
Билет № 23.
1. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
2. Задача.
Билет № 24.
1. Кислород: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25.
1. Алюминий: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства. Применение алюминия и его сплавов.
2. Задача.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства соляной кислоты.
Билет № 2.
1. Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами металлами, солями. Практическое значение солей (хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).
2. Задача.
Билет № 3.
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача.
Билет № 4.
1. Металлы: Положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5.
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача.
Билет № 6.
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и доказательство его свойств.
Билет № 7.
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: Возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача.
Билет № 8.
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению и поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли.
Билет № 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача.
Билет № 10.
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача.
Билет № 11.
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями (на примере соляной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12.
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Задача.
Билет № 13.
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача.
Билет № 14.
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача.
Билет № 15.
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV)/ Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание солей угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16.
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17.
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача.
Билет № 18.
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19.
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача.
Билет № 20.
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех предложенных веществ.
Билет № 21.
1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2.Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22.
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Практическое осуществление превращения.
Билет № 23.
1. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
2. Задача.
Билет № 24.
1. Кислород: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25.
1. Алюминий: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства. Применение алюминия и его сплавов.
2. Задача.
воскресенье, 16 октября 2011 г.
Металлы
I.Положение ХЭ-металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
понедельник, 26 сентября 2011 г.
Задачи на растворы и примеси
4. Определить массу соли, полученной при взаимодействии 230 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида натрия.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
воскресенье, 11 сентября 2011 г.
Задачи "Расчет по уравнению химической реакции"
36. Какая масса серной кислоты израсходована на взаимодействие с оксидом меди (II), если получили 8 г соли?
37. Определить массу азотной кислоты, которая необходима для реакции со 120 г оксида магния.
38. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется на взаимодействие с 20 г оксида меди (II).
39. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с гидроксидом кальция массой 170 г?
40. Определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 36 г воды.
41. Определить массу соли, которая образуется, если в раствор гидроксида натрия пропустить углекислый газ объёмом 45 л (н.у.).
42. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 43 г гидроксида железа (III)?
43. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом калия массой 5,6 г?
44. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 25 г гидроксида меди (II).
45. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
46. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходимо израсходовать на реакцию с 10 г гидроксида натрия?
47. Определить массу серной кислоты, которую можно получить из 40 г оксида серы (VI) при взаимодействии его с водой?
48. Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
49. Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
50. Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
37. Определить массу азотной кислоты, которая необходима для реакции со 120 г оксида магния.
38. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется на взаимодействие с 20 г оксида меди (II).
39. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с гидроксидом кальция массой 170 г?
40. Определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 36 г воды.
41. Определить массу соли, которая образуется, если в раствор гидроксида натрия пропустить углекислый газ объёмом 45 л (н.у.).
42. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 43 г гидроксида железа (III)?
43. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом калия массой 5,6 г?
44. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 25 г гидроксида меди (II).
45. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
46. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходимо израсходовать на реакцию с 10 г гидроксида натрия?
47. Определить массу серной кислоты, которую можно получить из 40 г оксида серы (VI) при взаимодействии его с водой?
48. Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
49. Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
50. Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
Подписаться на:
Сообщения (Atom)