Химические уравнения

Закон сохранения массы (открыт российским ученым М.В. Ломоносовым
в 1756 г.):
                      Масса веществ, вступивших в реакцию, равна
                      массе образовавшихся веществ.

   Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Химические уравнения составляются на основании закона сохранения массы, т.е. число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково.
Формулы веществ,  которые взаимодействуют в ходе химической реакции, записывают в левой части химического уравнения и называют исходными веществами.Формулы веществ,  которые образуются в ходе химической реакции, записывают в правой части химического уравнения и называют продуктами реакции.

Исходные вещества → продукты реакци

          Схема реакции:                    Mg + O₂ → MgO

Химическое уравнение:               2Mg + O₂ → 2MgO    

          Схема реакции:                    Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Химическое уравнение:            2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂    

Типы химических реакций

1.    A + B + C + …….→ D
Реакция соединения – химическая реакция, при которой из нескольких веществ образуется одно.

2.    A → B + C + D + …...Реакция разложения - химическая реакция, при которой из одного вещества образуется несколько.

3.    A +BC → AC + B
Реакция замещения – химическая реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества.

4.    A⁺B^- + C⁺D^- → A⁺D^- + C⁺ B^-
Реакция обмена - химическая реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими соствными частями.

    

Задачи по теме "Количество вещества"

Количество вещества. Молярная масса.

Молярный объем.

Количество вещества – физическая величина, дающая представление о числе частиц.    Обозначение: ν(ню)

  Единицы измерения: моль, кмоль.

Один моль – количество вещества (простого или сложного), содержащее
6∙10²³ частиц (атомов или молекул)
   N_A = 6∙10²³ – число Авогадро

Общее число частиц:

N = NA ∙ ν

 Молярная масса – это масса вещества, взятого количеством 1 моль.
    Обозначение: М
    Единицы измерения: г/моль, кг/кмоль

Молярная масса численно равна относительной атомной (относительной молекулярной) массе.

Например: А_r(Na) = 23, M(Na) = 23г/моль,
                           М_r(H₂O) = 18, M(H₂O) = 18г/моль.

Масса вещества:   

m = M ∙ν

 Молярный объем – это объем вещества, взятого количеством 1 моль.
   Обозначение: V_m
   Единицы измерения: л/моль, м³/кмоль
   Для газов: V_m = 22,4л/моль при н.у. (нормальные условия : t = 0⁰C, p = 101,3кПа)

Объем вещества:

V = Vm ∙ν

    Задача 1.
Определить массу серной кислоты H₂SO₄ количеством 2 моль.

     Дано:                                                  Решение
     ν(H₂SO₄) = 2 моль              m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) · ν(H₂SO₄) = 98г/моль ∙ 2моль =
   —————————                            = 196 г
     m(H₂SO₄) - ?                
    M(H₂SO₄) =                                              Ответ: m(H₂SO₄) = 196г.
  =1·2+32+16·4=98г/моль