I.Положение ХЭ-металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
воскресенье, 16 октября 2011 г.
понедельник, 26 сентября 2011 г.
Задачи на растворы и примеси
4. Определить массу соли, полученной при взаимодействии 230 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида натрия.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
воскресенье, 11 сентября 2011 г.
Задачи "Расчет по уравнению химической реакции"
36. Какая масса серной кислоты израсходована на взаимодействие с оксидом меди (II), если получили 8 г соли?
37. Определить массу азотной кислоты, которая необходима для реакции со 120 г оксида магния.
38. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется на взаимодействие с 20 г оксида меди (II).
39. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с гидроксидом кальция массой 170 г?
40. Определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 36 г воды.
41. Определить массу соли, которая образуется, если в раствор гидроксида натрия пропустить углекислый газ объёмом 45 л (н.у.).
42. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 43 г гидроксида железа (III)?
43. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом калия массой 5,6 г?
44. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 25 г гидроксида меди (II).
45. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
46. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходимо израсходовать на реакцию с 10 г гидроксида натрия?
47. Определить массу серной кислоты, которую можно получить из 40 г оксида серы (VI) при взаимодействии его с водой?
48. Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
49. Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
50. Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
37. Определить массу азотной кислоты, которая необходима для реакции со 120 г оксида магния.
38. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется на взаимодействие с 20 г оксида меди (II).
39. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с гидроксидом кальция массой 170 г?
40. Определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 36 г воды.
41. Определить массу соли, которая образуется, если в раствор гидроксида натрия пропустить углекислый газ объёмом 45 л (н.у.).
42. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 43 г гидроксида железа (III)?
43. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом калия массой 5,6 г?
44. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 25 г гидроксида меди (II).
45. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
46. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходимо израсходовать на реакцию с 10 г гидроксида натрия?
47. Определить массу серной кислоты, которую можно получить из 40 г оксида серы (VI) при взаимодействии его с водой?
48. Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
49. Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
50. Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
понедельник, 25 апреля 2011 г.
Готовимся к контрольной работе
Задания для подготовки к контрольной работе
1. Распределить по классам соединений, назвать вещества:
NaOH, Fe2O3, CuSO4, HNO3, ZnCl2, CaO, Na2S, Ba(OH)2, SO3, H2SO4, Mn2O7, Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, K2CO3.
2. Закончить уравнения химических реакций, составить ионные уравнения:
а) Fe2O3 + HNO3 → г) NaOH + H3PO4 →
б) K2SO4 + Ba(NO3)2 → д) MgCO3 + HCl →
в) Ca(OH)2 + N2O5 → е) CuCl2 + KOH →
3. С какими веществами будет взаимодействовать соляная кислота:
Al(OH)3, BaSO4, Fe, KOH, NaCl, Fe2O3, MgCO3, Ag? Составить молекулярные и ионные уравнения.
4. С какими веществами может взаимодействовать гидроксид лития: оксид натрия,
соляная кислота, сульфат никеля, оксид азота(III), хлорид бария?
5. Осуществить превращения:
а) Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → MgCO3
б) Li → Li2O → LiOH → LiNO3 → Li3PO4
в) Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2
г) BaO → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2 → AgCl
6. Задачи
А) Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
Б) Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
В )Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
Г) Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии 72 г магния на раствор серной кислоты?
1. Распределить по классам соединений, назвать вещества:
NaOH, Fe2O3, CuSO4, HNO3, ZnCl2, CaO, Na2S, Ba(OH)2, SO3, H2SO4, Mn2O7, Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, K2CO3.
2. Закончить уравнения химических реакций, составить ионные уравнения:
а) Fe2O3 + HNO3 → г) NaOH + H3PO4 →
б) K2SO4 + Ba(NO3)2 → д) MgCO3 + HCl →
в) Ca(OH)2 + N2O5 → е) CuCl2 + KOH →
3. С какими веществами будет взаимодействовать соляная кислота:
Al(OH)3, BaSO4, Fe, KOH, NaCl, Fe2O3, MgCO3, Ag? Составить молекулярные и ионные уравнения.
4. С какими веществами может взаимодействовать гидроксид лития: оксид натрия,
соляная кислота, сульфат никеля, оксид азота(III), хлорид бария?
5. Осуществить превращения:
а) Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → MgCO3
б) Li → Li2O → LiOH → LiNO3 → Li3PO4
в) Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2
г) BaO → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2 → AgCl
6. Задачи
А) Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
Б) Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
В )Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
Г) Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии 72 г магния на раствор серной кислоты?
пятница, 22 апреля 2011 г.
Список терминов по теме ТЭД
Термины по теме ТЭД
1. электролит
2. неэлектролит
3. электролитическая диссоциация
4. катион
5. анион
6. степень диссоциации
7. сильный электролит
8. слабый электролит
9. оксид
10. основный оксид
11 кислотный оксид
12. кислота
13. основание
14. соль
15. реакция замещения
16. реакция обмена
17. реакция нейтрализации
18. индикатор
1. электролит
2. неэлектролит
3. электролитическая диссоциация
4. катион
5. анион
6. степень диссоциации
7. сильный электролит
8. слабый электролит
9. оксид
10. основный оксид
11 кислотный оксид
12. кислота
13. основание
14. соль
15. реакция замещения
16. реакция обмена
17. реакция нейтрализации
18. индикатор
вторник, 12 апреля 2011 г.
Подписаться на:
Сообщения (Atom)