Билет № 1.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства соляной кислоты.
Билет № 2.
1. Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами металлами, солями. Практическое значение солей (хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).
2. Задача.
Билет № 3.
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача.
Билет № 4.
1. Металлы: Положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5.
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача.
Билет № 6.
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и доказательство его свойств.
Билет № 7.
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: Возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача.
Билет № 8.
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению и поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли.
Билет № 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача.
Билет № 10.
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача.
Билет № 11.
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями (на примере соляной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12.
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Задача.
Билет № 13.
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача.
Билет № 14.
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача.
Билет № 15.
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV)/ Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание солей угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16.
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17.
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача.
Билет № 18.
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19.
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача.
Билет № 20.
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех предложенных веществ.
Билет № 21.
1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2.Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22.
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Практическое осуществление превращения.
Билет № 23.
1. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
2. Задача.
Билет № 24.
1. Кислород: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25.
1. Алюминий: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства. Применение алюминия и его сплавов.
2. Задача.
суббота, 12 ноября 2011 г.
воскресенье, 16 октября 2011 г.
Металлы
I.Положение ХЭ-металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
понедельник, 26 сентября 2011 г.
Задачи на растворы и примеси
4. Определить массу соли, полученной при взаимодействии 230 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида натрия.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
воскресенье, 11 сентября 2011 г.
Задачи "Расчет по уравнению химической реакции"
36. Какая масса серной кислоты израсходована на взаимодействие с оксидом меди (II), если получили 8 г соли?
37. Определить массу азотной кислоты, которая необходима для реакции со 120 г оксида магния.
38. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется на взаимодействие с 20 г оксида меди (II).
39. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с гидроксидом кальция массой 170 г?
40. Определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 36 г воды.
41. Определить массу соли, которая образуется, если в раствор гидроксида натрия пропустить углекислый газ объёмом 45 л (н.у.).
42. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 43 г гидроксида железа (III)?
43. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом калия массой 5,6 г?
44. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 25 г гидроксида меди (II).
45. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
46. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходимо израсходовать на реакцию с 10 г гидроксида натрия?
47. Определить массу серной кислоты, которую можно получить из 40 г оксида серы (VI) при взаимодействии его с водой?
48. Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
49. Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
50. Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
37. Определить массу азотной кислоты, которая необходима для реакции со 120 г оксида магния.
38. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется на взаимодействие с 20 г оксида меди (II).
39. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходим для реакции с гидроксидом кальция массой 170 г?
40. Определить массу оксида кальция, которая будет взаимодействовать с 36 г воды.
41. Определить массу соли, которая образуется, если в раствор гидроксида натрия пропустить углекислый газ объёмом 45 л (н.у.).
42. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 43 г гидроксида железа (III)?
43. Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом калия массой 5,6 г?
44. Определить массу соляной кислоты, которая потребуется для реакции с 25 г гидроксида меди (II).
45. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
46. Какой объём оксида серы (IV) (н.у.) необходимо израсходовать на реакцию с 10 г гидроксида натрия?
47. Определить массу серной кислоты, которую можно получить из 40 г оксида серы (VI) при взаимодействии его с водой?
48. Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
49. Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
50. Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
понедельник, 25 апреля 2011 г.
Готовимся к контрольной работе
Задания для подготовки к контрольной работе
1. Распределить по классам соединений, назвать вещества:
NaOH, Fe2O3, CuSO4, HNO3, ZnCl2, CaO, Na2S, Ba(OH)2, SO3, H2SO4, Mn2O7, Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, K2CO3.
2. Закончить уравнения химических реакций, составить ионные уравнения:
а) Fe2O3 + HNO3 → г) NaOH + H3PO4 →
б) K2SO4 + Ba(NO3)2 → д) MgCO3 + HCl →
в) Ca(OH)2 + N2O5 → е) CuCl2 + KOH →
3. С какими веществами будет взаимодействовать соляная кислота:
Al(OH)3, BaSO4, Fe, KOH, NaCl, Fe2O3, MgCO3, Ag? Составить молекулярные и ионные уравнения.
4. С какими веществами может взаимодействовать гидроксид лития: оксид натрия,
соляная кислота, сульфат никеля, оксид азота(III), хлорид бария?
5. Осуществить превращения:
а) Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → MgCO3
б) Li → Li2O → LiOH → LiNO3 → Li3PO4
в) Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2
г) BaO → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2 → AgCl
6. Задачи
А) Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
Б) Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
В )Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
Г) Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии 72 г магния на раствор серной кислоты?
1. Распределить по классам соединений, назвать вещества:
NaOH, Fe2O3, CuSO4, HNO3, ZnCl2, CaO, Na2S, Ba(OH)2, SO3, H2SO4, Mn2O7, Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, K2CO3.
2. Закончить уравнения химических реакций, составить ионные уравнения:
а) Fe2O3 + HNO3 → г) NaOH + H3PO4 →
б) K2SO4 + Ba(NO3)2 → д) MgCO3 + HCl →
в) Ca(OH)2 + N2O5 → е) CuCl2 + KOH →
3. С какими веществами будет взаимодействовать соляная кислота:
Al(OH)3, BaSO4, Fe, KOH, NaCl, Fe2O3, MgCO3, Ag? Составить молекулярные и ионные уравнения.
4. С какими веществами может взаимодействовать гидроксид лития: оксид натрия,
соляная кислота, сульфат никеля, оксид азота(III), хлорид бария?
5. Осуществить превращения:
а) Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → MgCO3
б) Li → Li2O → LiOH → LiNO3 → Li3PO4
в) Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2
г) BaO → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2 → AgCl
6. Задачи
А) Какую массу цинка можно растворить в соляной кислоте массой 22 г?
Б) Определить массу соли, которая образуется при реакции 32 г азотной кислоты с гидроксидом калия?
В )Какой объём углекислого газа (н.у.) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
Г) Какой объём водорода (н.у.) выделится при действии 72 г магния на раствор серной кислоты?
пятница, 22 апреля 2011 г.
Список терминов по теме ТЭД
Термины по теме ТЭД
1. электролит
2. неэлектролит
3. электролитическая диссоциация
4. катион
5. анион
6. степень диссоциации
7. сильный электролит
8. слабый электролит
9. оксид
10. основный оксид
11 кислотный оксид
12. кислота
13. основание
14. соль
15. реакция замещения
16. реакция обмена
17. реакция нейтрализации
18. индикатор
1. электролит
2. неэлектролит
3. электролитическая диссоциация
4. катион
5. анион
6. степень диссоциации
7. сильный электролит
8. слабый электролит
9. оксид
10. основный оксид
11 кислотный оксид
12. кислота
13. основание
14. соль
15. реакция замещения
16. реакция обмена
17. реакция нейтрализации
18. индикатор
Подписаться на:
Сообщения (Atom)