1. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 40 г азотной кислоты.
2. Определить объём водорода (н.у.), который выделится при действии 196 г серной кислоты на 150 г цинка.
3. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 18 г оксида меди (II) и 19,6 г серной кислоты.
4. Первый раствор содержит 60 г гидроксида натрия, а второй – 80 г сульфата меди (II). Определить массу осадка, который образуется при сливании этих растворов.
5. 4 г оксида магния взаимодействуют с 15 г азотной кислоты. Определить массу полученной соли.
6. Какая масса хлорида натрия получится при взаимодействии гидроксида натрия массой 6 г и соляной кислоты массой 6 г?
7. Какая масса соли образуется при действии 84 г гидроксида калия на 110 г азотной кислоты?
8. Определить объём водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 22 г цинка и 22 г соляной кислоты.
9. Какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить, если к 27,6 г карбоната калия добавить 20 г азотной кислоты.
10. 37,2 г оксида натрия взаимодействуют с 78 г азотной кислоты. Определить массу полученной соли.
11. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится, если на 240 г карбоната кальция подействовать раствором, содержащим 146 г соляной кислоты.
12. К раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4 г, прибавили раствор, содержащий 1,7 г сероводорода. Определить массу образовавшегося осадка.
13. Какая масса соли получится при взаимодействии 30 г оксида бария и 40 г азотной кислоты.
14. Определить объём газа (н.у.), полученного при действии 49 г серной кислоты на 60 г карбоната натрия.
15. Определить массу соли, которую можно получить при взаимодействии 7 г оксида кальция и 12,6 г азотной кислоты.
16. Определить массу соли, полученную при взаимодействии 4,9 г серной кислоты и 4,5 г оксида меди (II).
17. Определить объём водорода (н.у.), который выделится при действии 51 г серной кислоты на 30 г цинка.
18. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 30 г гидроксида калия и 40 г сульфата меди (II).
19. Определить объём углекислого газа (н.у.), полученного при действии 70 г азотной кислоты на 50 г карбоната кальция.
20. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 6,4 г серной кислоты и 11,2 г хлорида бария.
21. Определить массу меди, выделившейся при обработке 34 г железных опилок раствором, содержащим 56 г сульфата меди (II).
22. Какой объём водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 14,5 г воды c 16 г натрия ?
23. Определить массу меди, полученной при взаимодействии 200 г оксида меди(II) c 65 л водорода (II).
24. Определить массу гашеной извести, которая получится при действии 50 кг воды на 180 кг негашеной извести.
25. Какую массу железа можно получить при восстановлении 320 кг оксида железа (III) с помощью 90 кг углерода?
26. Определить массу кремния, который образуется при восстановлении 240 г оксида кремния магнием массой 96 г.
27. Определить объём сероводорода (н.у.), полученный при действии 40 г серной кислоты на 40 г сульфида натрия.
28. Над оксидом хрома (III) массой 104 г пропустили оксид углерода (II) объёмом 36 л (н.у.). Определить массу полученного хрома.
29. 50 г ртути нагрели в сосуде, содержащем 5,6 л кислорода (н.у.). Определить массу образовавшегося оксида ртути(II).
30. 40 г серы сожгли в сосуде, содержащем 34 л кислорода(н.у.). Определить объём полученного оксида серы (iv)
31. Определить массу хлорида аммония, полученного при взаимодействии 48 л аммиака (н.у.) и 70 г хлороводорода.
32. Для получения азотной кислоты взяли 17 г нитрата натрия и серную кислоту массой 25 г. Какова масса полученной кислоты?
33. Нагрели хлорид аммония массой 34 г с гидроксидом кальция массой 21г. Найти массу полученного аммиака.
34. Достаточно ли кислорода массой 80 кг для полного окисления аммиака массой 40 кг? Какова масса полученного оксида азота (II)?
35. К концентрированной азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса полученной соли?
36. Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция и 15 г азотной кислоты.
37. К раствору, содержащему 16 г сульфида натрия, прибавили раствор, содержащий 40 г хлорида меди (II). Какова масса соли, оставшейся в растворе после окончания реакции?
38. К раствору, содержащему 110 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий 60 г серной кислоты. Определить массу полученного осадка. Какое вещество в избытке и какова его масса?
39. На 50 г оксида магния подействовали раствором, содержащим 50 г серной кислоты. Определить массу полученной соли.
40. Определить массу нитрата аммония, которая образуется при пропускании 35 л аммиака (н.у.) через раствор, содержащий 90 г азотной кислоты.
среда, 8 февраля 2012 г.
вторник, 24 января 2012 г.
Задачи на выход продукта реакции
22. Определить массу цинка, который необходимо израсходовать в реакции с соляной кислотой для получения 50 л водорода (н.у.), если доля выхода составляет 0,9.
23.При пропускании хлора через раствор, содержащий 48 г бромида калия, получили 22 г хлорида калия. Определить массовую долю выхода.
24. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра с раствором, содержащим 50 г хлорида натрия, если доля выхода продукта составляет 0,85.
25. При взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия массой 36 г образовался осадок массой 50 г. Определить массовую долю выхода продукта реакции.
27. Определить массу иода, который образуется при пропускании хлора в раствор, содержащий 45 г иодида натрия, если массовая доля выхода 0,8.
28. Какую массу сульфида алюминия можно получить из 150 г алюминия, если массовая доля выхода составляет 0,75?
29. Определить объем полученного сероводорода (н.у.), если в реакции с водородом израсходовано 100 г серы и массовая доля выхода 0,8.
30. Какой объем оксида серы (IV) образуется при сгорании в кислороде 170 г сероводорода и массовая доля выхода 90%?
31. Какой объём оксида серы (VI) можно получить из 150 л оксида серы (IV), если выход продукта составляет 72%?
33. Определить долю выхода продукта, если при действии серной кислоты на 40 г сульфида натрия получили 10 л сероводорода (н.у.).
35. Определить массовую долю выхода, если из 160 г оксида меди (II) получено 250 г сульфата меди (II).
36. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария с раствором, содержащим 85 г сульфата натрия, если массовая доля выхода 0,9.
37. Какой объем оксида серы (IV) образуется при действии концентрированной серной кислоты на 32 г меди, если массовая доля выхода составляет 80%?
23.При пропускании хлора через раствор, содержащий 48 г бромида калия, получили 22 г хлорида калия. Определить массовую долю выхода.
24. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра с раствором, содержащим 50 г хлорида натрия, если доля выхода продукта составляет 0,85.
25. При взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия массой 36 г образовался осадок массой 50 г. Определить массовую долю выхода продукта реакции.
27. Определить массу иода, который образуется при пропускании хлора в раствор, содержащий 45 г иодида натрия, если массовая доля выхода 0,8.
28. Какую массу сульфида алюминия можно получить из 150 г алюминия, если массовая доля выхода составляет 0,75?
29. Определить объем полученного сероводорода (н.у.), если в реакции с водородом израсходовано 100 г серы и массовая доля выхода 0,8.
30. Какой объем оксида серы (IV) образуется при сгорании в кислороде 170 г сероводорода и массовая доля выхода 90%?
31. Какой объём оксида серы (VI) можно получить из 150 л оксида серы (IV), если выход продукта составляет 72%?
33. Определить долю выхода продукта, если при действии серной кислоты на 40 г сульфида натрия получили 10 л сероводорода (н.у.).
35. Определить массовую долю выхода, если из 160 г оксида меди (II) получено 250 г сульфата меди (II).
36. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария с раствором, содержащим 85 г сульфата натрия, если массовая доля выхода 0,9.
37. Какой объем оксида серы (IV) образуется при действии концентрированной серной кислоты на 32 г меди, если массовая доля выхода составляет 80%?
воскресенье, 11 декабря 2011 г.
Общая характеристика неметаллов
1. Положение ХЭ-неметаллов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Укажите положение ХЭ-неметаллов в ПСХЭ и составьте схемы строения атомов для 3-х неметаллов из разных групп и разных периодов.
Чем отличается строение атомов ХЭ-неметаллов от строения атомов ХЭ-металлов?
Какой вид химической активности могут проявлять неметаллы (сравнить с металлами), какова их роль в ОВР?
2. Физические свойства неметаллов.
Что можно сказать об агрегатном состоянии, тепло- и электропроводности и других физических свойствах неметаллов (в сравнении с металлами).
3. Что такое аллотропия?
Сравните свойства аллотропных модификаций, образованных ХЭ кислородом.
Укажите положение ХЭ-неметаллов в ПСХЭ и составьте схемы строения атомов для 3-х неметаллов из разных групп и разных периодов.
Чем отличается строение атомов ХЭ-неметаллов от строения атомов ХЭ-металлов?
Какой вид химической активности могут проявлять неметаллы (сравнить с металлами), какова их роль в ОВР?
2. Физические свойства неметаллов.
Что можно сказать об агрегатном состоянии, тепло- и электропроводности и других физических свойствах неметаллов (в сравнении с металлами).
3. Что такое аллотропия?
Сравните свойства аллотропных модификаций, образованных ХЭ кислородом.
суббота, 12 ноября 2011 г.
Экзаменационные билеты 9 класс
Билет № 1.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства соляной кислоты.
Билет № 2.
1. Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами металлами, солями. Практическое значение солей (хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).
2. Задача.
Билет № 3.
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача.
Билет № 4.
1. Металлы: Положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5.
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача.
Билет № 6.
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и доказательство его свойств.
Билет № 7.
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: Возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача.
Билет № 8.
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению и поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли.
Билет № 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача.
Билет № 10.
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача.
Билет № 11.
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями (на примере соляной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12.
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Задача.
Билет № 13.
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача.
Билет № 14.
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача.
Билет № 15.
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV)/ Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание солей угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16.
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17.
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача.
Билет № 18.
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19.
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача.
Билет № 20.
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех предложенных веществ.
Билет № 21.
1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2.Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22.
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Практическое осуществление превращения.
Билет № 23.
1. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
2. Задача.
Билет № 24.
1. Кислород: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25.
1. Алюминий: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства. Применение алюминия и его сплавов.
2. Задача.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства соляной кислоты.
Билет № 2.
1. Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами металлами, солями. Практическое значение солей (хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).
2. Задача.
Билет № 3.
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача.
Билет № 4.
1. Металлы: Положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5.
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача.
Билет № 6.
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и доказательство его свойств.
Билет № 7.
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: Возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача.
Билет № 8.
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению и поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли.
Билет № 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача.
Билет № 10.
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача.
Билет № 11.
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями (на примере соляной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12.
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Задача.
Билет № 13.
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача.
Билет № 14.
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача.
Билет № 15.
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV)/ Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание солей угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16.
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17.
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача.
Билет № 18.
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19.
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача.
Билет № 20.
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех предложенных веществ.
Билет № 21.
1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2.Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22.
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Практическое осуществление превращения.
Билет № 23.
1. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
2. Задача.
Билет № 24.
1. Кислород: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25.
1. Алюминий: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства. Применение алюминия и его сплавов.
2. Задача.
воскресенье, 16 октября 2011 г.
Металлы
I.Положение ХЭ-металлов в ПСХЭ и особенности строения атомов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
Приведите примеры (2-3)
II.Металлы - простые вещества. Химическая связь в металлах.
Что такое металлическая связь? От чего зависит прочность металлической связи?
III.Физические свойства металлов.
Перечислите физические свойства металлов. Почему металлы проявляют много общих физических свойств?
Приведите примеры металлов, у которых определенные физические свойства наиболее ярко выражены.
IV.Химические свойства металлов.
1.Роль металлов в ОВР (объяснить причину). От чего зависит активность металлов?
2.Взаимодействие металлов с различными окислителями:
а) взаимодействие с простыми веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- кальция с кислородом,
- натрия с серой,
- алюминия с хлором.
Для двух уравнений составьте электронный баланс.
б) взаимодействие со сложными веществами;
Составьте уравнения следующих химических реакций:
- калия с водой,
- цинка с водой,
- железа с раствором серной кислоты,
- магния с раствором сульфата меди(II).
Для реакций с участием электролитов составьте не только молекулярные, но и ионные уравнения.
V. Значение металлов.
понедельник, 26 сентября 2011 г.
Задачи на растворы и примеси
4. Определить массу соли, полученной при взаимодействии 230 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида натрия.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
5. Найти массу осадка, образовавшегося при сливании 160 г 15%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.
6. 120 г 20%-ного раствора гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса полученного осадка?
7. Какую массу гидроксида кальция можно получить при действии воды на 120 кг технического оксида кальция, если доля примесей в нем составляет 10%?
8. Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?
9. Из раствора серной кислоты массой 200 г при взаимодействии с раствором хлорида бария получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
10. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 150 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой?
11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия
40 г технического железа, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты?
12. Масса раствора азотной кислоты 180 г, массовая доля кислоты 12%. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии этого раствора с гидроксидом кальция.
13. Какова масса гидроксида калия, расходуемого на нейтрализацию раствора хлороводородной кислоты массой 200 г с массовой долей HCl 10%?
14. На нейтрализацию раствора серной кислоты массой 50 г израсходовано 11,2 г гидроксида калия. Определить массовую долю серной кислоты в растворе.
15. Какая масса раствора гидроксида натрия, ω(NaOH) = 0,1, потребуется для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?
16. Из 250 г мрамора в лаборатории было получено 53,4 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю карбоната кальция в мраморе.
17. Определить объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г, ω(H2SO4) = 0,25, с магнием.
18. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты, ω(HCl) = 20%, с железом?
19. Найти массу раствора серной кислоты, ω(H2SO4) = 0,2, который потребуется для получения 5 л водорода (н.у.) при взаимодействии этого раствора с цинком.
воскресенье, 11 сентября 2011 г.
Подписаться на:
Сообщения (Atom)