Билет № 1.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового номера.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства соляной кислоты.
Билет № 2.
1. Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами металлами, солями. Практическое значение солей (хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).
2. Задача.
Билет № 3.
1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
2. Задача.
Билет № 4.
1. Металлы: Положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
Билет № 5.
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2. Задача.
Билет № 6.
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
2. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и доказательство его свойств.
Билет № 7.
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: Возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
2. Задача.
Билет № 8.
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению и поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли.
Билет № 9.
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2. Задача.
Билет № 10.
1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2. Задача.
Билет № 11.
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями (на примере соляной кислоты).
2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
Билет № 12.
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2. Задача.
Билет № 13.
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2. Задача.
Билет № 14.
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2. Задача.
Билет № 15.
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV)/ Основные загрязнители природной воды.
2. Опыт. Распознавание солей угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Билет № 16.
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
Билет № 17.
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2. Задача.
Билет № 18.
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной кислоты среди трех предложенных растворов.
Билет № 19.
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Задача.
Билет № 20.
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех предложенных веществ.
Билет № 21.
1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2.Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Билет № 22.
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Опыт. Практическое осуществление превращения.
Билет № 23.
1. Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.
2. Задача.
Билет № 24.
1. Кислород: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Билет № 25.
1. Алюминий: положение в периодической системе, строение атома. Физические и химические свойства. Применение алюминия и его сплавов.
2. Задача.
