понедельник, 21 марта 2011 г.
пятница, 11 марта 2011 г.
Образец решения задачи
Расчет по уравнению химической реакции
Важно помнить! Коэффициент перед формулой показывает не только число атомов или молекул, но и количество вещества: H2O – 1 моль воды,
4H2O – 4 моль воды.
4H2O – 4 моль воды.
Задача 1 Какая масса оксида алюминия образовалась, если в реакции с кислородом израсходовано 216 г алюминия ?
Дано : Решение
m(Al) = 216 г 1. Составить уравнение химической реакции и указать
+ О2 количество вещества в соответствии с коэффициентами
____________________ 4Al + 3O2 → 2Al2O3
m(Al2O3) - ? по уравнению 4 моль 2 моль
m(Al) = 216 г 1. Составить уравнение химической реакции и указать
+ О2 количество вещества в соответствии с коэффициентами
____________________ 4Al + 3O2 → 2Al2O3
m(Al2O3) - ? по уравнению 4 моль 2 моль
M(Al2O3) = 27•2+16•3 = по условию 8 моль 4 моль
=102 г/моль 2. Определить количество того вещества, масса
=102 г/моль 2. Определить количество того вещества, масса
которого указана в условии задачи :
3.Определить количество того вещества, массу
которого требуется найти:
которого требуется найти:
при взаимодействии 4 моль Al образуется 2 моль Al2O3
при взаимодействии 8 моль Al образуется 4 моль Al2O3
4. Определить массу того вещества, о котором
спрашивается в задаче:
m(Al2O3) = M(Al2O3) • ν(Al2O3) = 102 г/моль • 4 моль =
при взаимодействии 8 моль Al образуется 4 моль Al2O3
4. Определить массу того вещества, о котором
спрашивается в задаче:
m(Al2O3) = M(Al2O3) • ν(Al2O3) = 102 г/моль • 4 моль =
=408 г.
Ответ : m(Al2O3) = 408 г.
Подписаться на:
Сообщения (Atom)