Составить уравнения реакций обмена

1.  оксидом кальция и азотной кислотой
2.  хлоридом хрома (III) и сульфидом натрия
3.  оксидом натрия и соляной кислотой
4.  азотной кислотой и гидроксидом меди (II)
5.  оксидом магния и серной кислотой
6.  сульфидом калия и сульфатом цинка
7.  нитратом бария и карбонатом натрия
8.   азотной кислотой и гидроксидом железа (III)

Решение задач "Расчет по уравнению"

16. Определить массу сгоревшей серы, если получено 96 г оксида серы (IV).
                         S + O₂ → SO₂

17. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для сжигания 14,4 г магния?
                         2Mg + O₂ → 2 MgO

18. Какая масса натрия прореагировала с водой, если образовалось 120 г гидроксида натрия?
                         2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

19. Какая масса алюминия потребуется для получения 300 г сульфида алюминия?
                          2Al + 3S → Al₂S₃

20. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 120 г калия с водой?
                        2K + 2H₂O → 2KOH +H₂

21. Определить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию со 100 г гидроксида натрия.

                             NaOH + HNO₃ →  NaNO₃ + H₂O

22. Определить массу серной кислоты, которую необходимо затратить для получения 16 г сульфата меди(II).
                       CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

23. Определить объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 9,6 г магния с серной кислотой.
                       Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

24. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом натрия.
                       CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

25. Какой объём оксида углерода (IV) израсходуется на взаимодействие с 12 г гидроксида натрия?
                     2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

26. Какой объём водорода (н.у.) выделился в ходе реакции, если известно, что при этом образовалось 88,8 г соли?
                      Сa + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑

27. Определить объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия массой 13,8 г с водой.
                       2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

28. Определить массу соляной кислоты, которая израсходуется на взаимодействие с 24,5 г гидроксида меди (II).
                       Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

29. Какая масса оксида железа (III) образуется при разложении 42,8 г гидроксида железа (III)?
                      2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3Н₂О

30. Определить объём водорода (н.у.), который образуется при действии соляной кислоты на 162,5 г цинка.
              Zn +2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

31. Какая масса оксида алюминия образуется, если в реакцию с кислородом вступит 54 г алюминия?
                4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Расставить коэффициенты

Определить типы химических реакций

1 вариант

2 вариант

1.    Mg + HCl → MgCl2 + H2 2.    Ag2O → Ag + O2 3.    KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + KCl 4.    Na + S → Na2S 5.    Cu(OH)2 → CuO + H2O 6.    Ca + P →Ca3P2 7.    PbO2 + H2 → Pb + H2O 8.    Fe + Br2 → FeBr3 9.    KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 10.  CO + O2 → CO2 11.  Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 12.  K2O + H2O → KOH 13.  AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + AgCl 14.  Al + S → Al2S3 15.  CrO3 → Cr2O3 + O2 16.  SiO2 + C → Si + CO 17.  Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl 18.   NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O 19.  Cl2O7 + H2O → HClO4 20.  Al + C → Al4C3 21.  H2S + O2 → S + H2O 22.  MnO + C → Mn + CO2 23. SiO2 + HF → SiF4 + H2O 24.  Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 25.  Zn(NO3)2 → ZnO +  NO2 + O2

1.    H2 + Cl2 → HCl 2.    Cr2O3 + H2 → Cr + H2O 3.    Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu 4.    KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O 5.    HgO → Hg + O2 6.    Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl 7.    NH4NO2 → N2 + H2O 8.    Zn + HCl → ZnCl2 + H2 9.    KBr + F2 → Br2 + KF 10.  CaO + HCl → CaCl2 + H2O 11.  Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O 12.  NaNO3 → NaNO2 + O2 13.  Fe2O3 + H2 → H2O + Fe 14.  Mg + N2 → Mg3N2 15.  FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl 16.  KClO3→ KCl + O2 17.  CrO3 + H2O → H2Cr2O7 18.  Fe3O4 + H2 → Fe + H2O 19.  NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 20.  CO2 + Mg → MgO + C 21.  CaCO3 → CaO + CO2 22. CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + KCl 23.  NO2 + O2 + H2O → HNO3 24. H2S + Br2 → HBr + S 25. F2 + H2O → HF + O2

Химические уравнения

Закон сохранения массы (открыт российским ученым М.В. Ломоносовым
в 1756 г.):
                      Масса веществ, вступивших в реакцию, равна
                      массе образовавшихся веществ.

   Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Химические уравнения составляются на основании закона сохранения массы, т.е. число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково.
Формулы веществ,  которые взаимодействуют в ходе химической реакции, записывают в левой части химического уравнения и называют исходными веществами.Формулы веществ,  которые образуются в ходе химической реакции, записывают в правой части химического уравнения и называют продуктами реакции.

Исходные вещества → продукты реакци

          Схема реакции:                    Mg + O₂ → MgO

Химическое уравнение:               2Mg + O₂ → 2MgO    

          Схема реакции:                    Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Химическое уравнение:            2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂    

Типы химических реакций

1.    A + B + C + …….→ D
Реакция соединения – химическая реакция, при которой из нескольких веществ образуется одно.

2.    A → B + C + D + …...Реакция разложения - химическая реакция, при которой из одного вещества образуется несколько.

3.    A +BC → AC + B
Реакция замещения – химическая реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества.

4.    A⁺B^- + C⁺D^- → A⁺D^- + C⁺ B^-
Реакция обмена - химическая реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими соствными частями.